МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Министерство образования Свердловской области
Департамент образования Администрации города Екатеринбурга
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение лицей
№ 12
(МАОУ лицей № 12)
Приложение к ООП ООО

СОГЛАСОВАНО
Педагогическим советом
протокол от 31.08.2026 № 1

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
«ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ХИМИЯ»

7 класс
2026-2027 учебный год

Екатеринбург, 2026
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
«Экспериментальная химия»
7 КЛАСС
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
Химия – важная область естествознания и практической деятельности
человека. Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе
наук. Тела и вещества. Физические и химические свойства веществ.
Агрегатные состояния веществ. Понятие о теоретических и эмпирических
методах познания в естественных науках. Представления о научном
познании на эмпирическом уровне. Язык химии.
Понятие о методах работы с химическими веществами. Оборудование
школьной химической лаборатории. Правила безопасного обращения с
веществами и лабораторным оборудованием.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Очистка
веществ. Атомы и молекулы. Химические элементы. Простые и сложные
вещества. Металлы и неметаллы.
Химическая формула. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса.
Химическая реакция и ее признаки. Условия протекания химических
реакций. Химические уравнения.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
– Изучение и описание физических свойств образцов неорганических
веществ.
– Правила работы в лаборатории и приемы обращения с лабораторным
оборудованием.
– Разделение смесей.
– Наблюдение физических и химических явлений.
- Решение расчетных задач по формулам и уравнениям химических
реакций различного уровня сложности, в том числе олимпиадных.
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород. Оксиды. Применение
кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности.
Водород. Нахождение водорода в природе, физические и химические
свойства, применение, способы получения.

Вода. Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Загрязнение
природных вод. Охрана и очистка природных вод. Классификация
неорганических соединений.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
– Ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств.
– Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Раздел 3. Математические расчеты в химии
Определение относительной атомной массы химических элементов по
таблице Д.И. Менделеева. Нахождение относительной молекулярной массы
по формуле вещества как суммы относительных атомных масс,
составляющих вещество химических элементов. Понятие о массовой доле
химического элемента (ὠ) в сложном веществе и ее расчет по формуле
вещества. Нахождение простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
Расчеты по формулам химических соединений. Молярная масса смеси
веществ. Нахождение простейшей формулы вещества по мольным долям
элементов.
Раздел 4. Химия и окружающая среда
Важнейшие вещества и материалы, области их применения. Новые
материалы и технологии. Принципы «зеленой химии».
Химия и здоровье. Значение изучаемых химических элементов и их
соединений для функционирования организма человека.
Химическое загрязнение окружающей среды. Экологические проблемы,
связанные с соединениями углерода, азота, серы, тяжелых металлов. Роль
химии в решении экологических проблем.

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Реализация

программы

курса

внеурочной

деятельности

«Экспериментальная химия» направлена на обеспечение достижения
обучающимися

личностных,

метапредметных

и

предметных

образовательных результатов.
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
1) патриотическое воспитание:
– проявление ценностного отношения к отечественному культурному,
научному и историческому наследию;
– понимание значения химической науки в жизни современного
общества, в развитии экономики России и своего региона;
– способность владеть достоверной информацией о передовых
достижениях и открытиях мировой и отечественной химии;
– заинтересованность в научных знаниях об устройстве мира и
общества;
2) гражданского воспитания:
– представление о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно
полезной,

учебно-исследовательской,

творческой

и

других

видах

деятельности;
– готовность к разнообразной совместной деятельности при выполнении
учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов,
создании учебных проектов;
– стремление к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе учебной
деятельности, готовности оценивать свое поведение и поступки своих
товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учетом осознания
последствий поступков;
3) формирование ценности научного познания:

– мировоззренческие представления о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и необходимые для
понимания сущности научной картины мира;
– осознание ценности научного познания для развития каждого человека
и производительных сил общества в целом, роли и места науки «Химия» в
системе научных представлений о закономерностях развития природы,
взаимосвязях человека с природной и технологической средой;
4) воспитание культуры здоровья:
– осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему
здоровью, установка на здоровый образ жизни;
– осознание необходимости соблюдения правил безопасности при
обращении с химическими веществами в учебных и жизненных ситуациях;
5) трудовое воспитание:
– формирование ценностного отношения к трудовой деятельности как
естественной потребности человека и к исследовательской деятельности как
высоко востребованной в современном обществе;
– развитие интереса к профессиям, связанным с химией, в том числе к
профессиям научной сферы, осознание возможности самореализации в этой
сфере;
6) экологическое воспитание:
– осознание необходимости отношения к природе как источнику жизни
на Земле, основе ее существования;
– приобретение опыта планирования поступков и оценки их возможных
последствий для окружающей среды;
– способность применять знания, получаемые при изучении химии, для
решения задач, связанных с окружающей средой;
– активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;
– готовность к участию в практической деятельности экологической
направленности.

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
1. Познавательные универсальные учебные действия
1) Базовые логические действия:
– раскрывать смысл химических понятий (выделять их существенные
признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями);
– анализировать, сравнивать, обобщать, выбирать основания для
классификации и систематизации химических веществ и химических
реакций;
– устанавливать причинно-следственные связи между объектами
изучения;
– строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по
аналогии);
–

предлагать

критерии

и

выявлять

общие

закономерности

и

противоречия в изучаемых процессах и явлениях;
– делать выводы и заключения; умения применять в процессе познания
понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели,
используемые

в

химии,

преобразовывать

модельные

представления

(химический знак, химическая формула, уравнение химической реакции) при
решении учебных задач;
– характеризовать изучаемые химические вещества и химические
реакции с учетом модельных представлений.
2) Базовые исследовательские действия:
– применять методы научного познания веществ и явлений на
эмпирическом и теоретическом уровнях в учебной познавательной и
проектно- исследовательской деятельности;
–

анализировать

факты,

выявлять

и

формулировать

проблему,

определять цель и задачи, соответствующие решению проблемы; предлагать
описательную или объяснительную гипотезу и осуществлять ее проверку;
проводить измерения необходимых параметров, вычисления, моделирование,

наблюдения и эксперименты (реальные и мысленные), самостоятельно
прогнозировать результаты, формулировать обобщения и выводы по
результатам проведенного опыта, исследования, составлять отчет о
проделанной работе;
3) Работа с информацией:
– ориентироваться в различных источниках информации (научнопопулярная литература химического содержания, справочные пособия,
ресурсы Интернета);
– анализировать информацию и критически оценивать ее достоверность
и непротиворечивость, отбирать и интерпретировать информацию, значимую
для решения учебной задачи;
– применять различные методы, инструменты и запросы при поиске и
отборе информации или данных из источников с учетом предложенной
учебной задачи и заданных критериев;
– выбирать, анализировать, систематизировать и интерпретировать
информацию различных видов и форм представления (схемы, графики,
диаграммы, таблицы, рисунки и другие формы);
– использовать научный язык в качестве средства работы с химической
информацией;
– применять знаки и символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру,
использовать

и

преобразовывать

знаково-символические

средства

наглядности.
2. Коммуникативные универсальные учебные действия:
– умение задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по
существу

обсуждаемой

темы,

формулировать

свои

предложения

относительно выполнения предложенной задачи;
–

приобретение

опыта

презентации

результатов

выполнения

химического эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по
исследованию свойств веществ, учебного проекта);

– заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на
основе учета общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен
мнениями,

«мозговые

штурмы»,

координация

совместных

действий,

определение критериев по оценке качества выполненной работы и другие).
3. Регулятивные универсальные учебные действия:
– умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою
деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать
предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учетом
получения новых знаний об изучаемых объектах – веществах и реакциях,
оценивать соответствие полученного результата заявленной цели,
– умение использовать и анализировать контексты, предлагаемые в
условии заданий. – самостоятельно выбирать способ решения учебной задачи
(сравнивать несколько вариантов решения, выбирать наиболее подходящий с
учетом самостоятельно выделенных критериев), планировать свою работу
при решении учебной или исследовательской задачи.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
К концу обучения в 7 классе предметные результаты изучения курса
внеурочной деятельности «Экспериментальная химия» должны отражать
сформированность у обучающихся умений:
– раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический

элемент,

простое

вещество,

сложное

вещество,

смесь

(однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и
молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая
доля химического элемента в соединении, оксид, основание, химическая
реакция, ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, химическая

связь, ион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в
растворе, электроотрицательность, степень окисления,
– иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
– использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
– определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях,
степень окисления элементов в бинарных соединениях, принадлежность
веществ к определенному классу соединений по формулам;
– демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе:
описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и
«побочная подгруппа (Б-группа)», «малые периоды» и «большие периоды»,
соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая
система

химических

элементов

Д.И.

Менделеева»,

с

числовыми

характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд
ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
– описывать роль кислорода, водорода и воды в природных процессах, в
живых организмах, их применение в различных отраслях промышленности,
возможное использование в современных технологиях;
– объяснять и прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
состава и строения, возможности протекания химических превращений в
различных условиях;
– вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента по формуле соединения, проводить
расчеты по уравнениям химической реакции;
– решать расчетные задачи по изучаемым темам курса химии различных
типов и уровня сложности, в том числе олимпиадные, выбирая адекватную

физическую модель, с использованием законов и формул, связывающих
физические величины;
– применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление
причинно- следственных связей – для изучения свойств веществ и
химических реакций, естественно-научные методы познания – наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный) – для
освоения учебного содержания;
– устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять
причины многообразия веществ, соотносить химические знания со знаниями
других учебных предметов;
–

соблюдать

правила

безопасной

работы

в

лаборатории

при

использовании химической посуды и оборудования, а также правила
обращения с веществами в соответствии с инструкциями выполнения
лабораторных опытов и практических работ по получению и собиранию
газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с
определенной

массовой

долей

растворенного

вещества,

решению

экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений»;
– демонстрировать владение основами химической грамотности,
включающей умения безопасного обращения с веществами, используемыми
в повседневной жизни, а также знание правил поведения в целях сбережения
здоровья и окружающей среды;

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
7 КЛАСС
№
п/п

Наименование разделов и тем программы

1 Первоначальные химические понятия
2 Простые и сложные вещества
3 Математические расчеты в химии
4 Химия и окружающая среда
Общее количество часов по программе

Всего
11
5
12
6
34

Количество часов
Практические
работы
3
0
2
2
7

Контрольные
работы
0
0
0
1
1

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
7 КЛАСС
Количество часов
№
п/п

1

Тема урока

Химия как часть естествознания. Предмет химии.

Всего

Контрольные
работы

Практические
работы

1

2

Роль химии в жизни человека

1

3

Чистые вещества и смеси

1

4

Практическая работа № 1. Знакомство с
лабораторным оборудованием. Правила техники
безопасности при работе в химическом кабинете
(лаборатории)

1

5

Выполнение творческих заданий по теме
«Химические элементы»

1

6

Практическая работа № 2. Наблюдение за горящей
свечой. Устройство спиртовки. Правила работы с
нагревательными приборами.

1

7

Атомы, молекулы, химические элементы. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Химическая формула

1

8

Решение задач по теме «Химическая формула»

1

9

Практическая работа №3. Разделение смесей.

1

10

Уравнения химических реакций

1

11

Расчёты по уравнениям химических реакций

1

12

Кислород и его свойства

1

1

1

1

Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы

13

Водород и его свойства

1

14

Решение экспериментальных задач по темам
«Водород и кислород»

1

15

Вода и ее свойства

1

16

Решение расчётных задач по уравнениям
химических реакций

1

17

Относительная атомная и молекулярная массы

1

18

Практическая работа № 4 «Нахождение
относительной атомной и молекулярной масс»

1

19

Массовая доля

1

20

Решение задач с использованием понятия «массовая
доля растворённого вещества»

1

21

Валентность

1

22

Степень окисления

1

23

Решение расчетных задач по теме «Степень
окисления»

1

24

Характеристика химического элемента по его
положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева

1

25

Практическая работа № 5. Индикаторы в нашей
жизни. Изменение окраски индикаторов в различных
средах.

1

26

Решение задач по формулам и уравнениям
химических реакций

1

27

Практикум. Химический турнир

1

28

Признаки химических реакций

1

29

Практическая работа № 6 «Анализ продуктов на

1

1

1

1

содержание пищевых добавок»
30

Химия и здоровье. Экологические проблемы,
связанные с соединениями углерода, азота, серы,
тяжелых металлов

1

31

Практическая работа №7. «Содержание витамина С в
соках»

1

32

Итоговая контрольная работа

1

33

Выдающиеся ученые-химики

1

34

Обобщение и систематизация знаний

1

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

34

1
1

1

7

НОРМЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ЗНАНИЙ
ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО КУРСУ «ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ХИМИЯ»
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5»
- ответ полный и правильный на основании изученного материала;
- материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученного материала;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при
этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие
ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного
отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и
правил работы с оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота
рабочего места и порядок.
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные
умения.
3. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо
учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после
изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов
используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов
необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти
вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка — оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 15 вопросов:
• 13—15 правильных ответов — оценка «5»;
• 10—12 правильных ответов — оценка «4»;
• 7—9 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 6 правильных ответов — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».